《硫酸》说课,本站还有更多关于
化学说课稿,：,高中化学说课视频,化学说课课件模板,初中化学说课,九年级化学说课相关的资料。www.b9b8.com
《硫酸》说课
一、 教材分析
（一） 教材内容：本节内容选自高级中学化学(必修)课本第一册第六章第三节《硫酸》，本节内容包括硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验。1. 硫酸的性质包括物理性质和化学性质两部分。
A. 硫酸物理性质部分是通过展示硫酸，让学生观察，在观察的基础上，引导学生回忆、归纳出硫酸的物理性质。
B. 硫酸化学性质部分是通过提问：硫酸具有酸的通性的原因是什么？在学生回答基础上，小结指出：我们已经知道硫酸是一种强酸，具有酸的通性，那么浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢？从而引入浓硫酸的特性。
2. 硫酸的用途部分是在理解硫酸性质的基础上讨论的，因为物质的组成、结构、性质、用途之间是相互联系、相辅相成的。
3. 硫酸根离子的检验部分是在掌握硫酸性质的基础上，通过实验现象来检验是顺理成章的。
（二） 教材所处地位和作用：本课内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一。是在学习了电离原理和电解质的基础上，使学生用电离的观点进一步认识硫酸。由于硫酸是实验室里常用的试剂，在生产等方面也有广泛的应用，学生在初中时已经接触到稀硫酸，并了解了它具有酸的通性。但是硫酸中硫元素的化合价为最高价，且在浓硫酸中有部分是以硫酸分子形式存在的，这就决定了它具有稀硫酸不具备的一些性质，也就是它的特性，在特性中的强氧化性又是一个非常典型的性质，它呈现出了浓硫酸是一种强氧化性酸，是一种强氧化性酸的代表，所以，硫酸这节内容既是重要的基础知识，又具有承上启下的作用。硫酸这节内容包括硫酸的性质、用途以及硫酸根离子的检验，现行大纲安排为两课时完成，较符合实际，硫酸的性质、用途为第一课时，硫酸根离子的检验为第二课时。
（三） 教学目标
1. 知识目标：
A. 记住浓硫酸的物理性质；
B. 理解浓硫酸的化学性质，特别是强氧化性；
C. 会写浓硫酸与铜、碳反应的化学方程式；
D. 记住硫酸的用途。
2. 能力目标：观察、分析实验，得出结论和自学的能力。
3. 学法目标：
A. 培养学生的学习兴趣和探索精神；
B. 培养学生具有理论联系实际的学风和严谨的科学态度；
C. 理解量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义世界观。
（四） 教学的重点和难点：本节课内容是建立在初中《常见的酸—硫酸》基础之上的。由于稀硫酸和浓硫酸的吸水性、脱水性等知识学生在初中已学过，而浓硫酸的强氧化性不仅是硫酸特性之一，而且反应机理也较稀硫酸复杂，我认为浓硫酸的强氧化性既是本节的重点，也是本节的难点。
二、 学情分析
因为浓硫酸的强氧化性不仅是硫酸的 特性之一，而且反应机理也较稀硫酸复杂。所以必须通过演示实验，让学生在充分观察现象的基础上，分析归纳出硫酸的强氧化性。
三、 教学过程
根据元素化合物知识的教学特点，为了更好地突出重点，突破难点，教师应充分发挥教学目标的导学功能，激发学生主动学习、探索、发现。通过演示实验，让学生在充分观察实验现象的基础上分析归纳出硫酸的特性。
本节教学过程中通过演示实验使学生学会全面地观察实验现象，培养学生观察能力，并且学会根据现象，通过比较、分析、归纳、概括出物质的性质。
（一） 关于硫酸性质的教学
通过提问：硫酸具有酸的通性的原因是什么？在学生回答基础上，小结指出：我们已经知道硫酸是一种强酸，具有酸的通性，那么浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢？引入新课。既在知识上为学习新课做好了准备，又把学生的注意力吸引到新课上来，为整节课的教学活动打下了良好的基础。
1. 浓硫酸的物理性质
首先展示浓硫酸，让学生观察，在观察的基础上，引导学生回忆归纳出硫酸的物理性质。然后提问回答。学生自我感知，识记深刻。
2. 浓硫酸的化学性质
A. 引导学生回忆稀硫酸的化学性质，以稀硫酸和活泼金属反应能放出氢气而与不活泼金属不反应为例进行分析。得出：稀硫酸在反应中主要体现酸性，其充当氧化剂的原因是氢离子得到电子，而硫酸根离子并没有发生变化，不表现氧化性。为后面讨论浓硫酸具有强氧化性的原因搭好了桥。同时指出：硫酸和其它事物一样，既具有矛盾的普遍性(酸的通性)，又具有矛盾的特殊性(浓硫酸特性)。既渗透了辩证唯物主义观点的教育，又顺利实现知识点的过渡，引入浓硫酸。
B. 为了复习和巩固浓硫酸的吸水性和脱水性，补充蔗糖与浓硫酸的反应实验，引导学生观察蔗糖由白色逐渐变为棕色、最后变为黑色及体积急剧膨胀的现象，使学生感受到浓硫酸吸水和脱水的剧烈程度。识记更牢固、认识更深刻。
C. 为说明浓硫酸的强氧化性，演示铜与浓硫酸在受热条件下反应，注意引导学生观察产生的无色有刺激性气味使湿润的品红试纸褪色，所得溶液呈蓝色。这些直接观察感知到的实验现象又为后面分析归纳浓酸的强氧化性铺好了路。既提供了直观的条件和依据，又激发出学生探求知识的兴趣。
D. 在前述实验基础上，指导学生阅读P．130-131有关内容。同时，展示思考讨论题(投影)：(1)浓硫酸的强氧化性表现在哪些方面？(2)为什么常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸？(3)浓、稀硫酸与金属反应有何不同？(4)浓硫酸具有强氧化性的实质是什么？引导学生比较、分析、讨论、归纳之后，写出浓硫酸与铜、碳反应的化学方程式。情景的创设和兴趣的激发，学生必将带着强烈的求知欲投入其中。教师不失时机地借助化学方程式加以点拨、评析，归纳出浓硫酸的强氧化性及其实质是由于在浓硫酸中+6价的硫氧化性比+1价的氢强，硫易得电子被还原成二氧化硫等物质。为使学生认识更全面。再投影小结要点：(1)浓硫酸与金属反应不放出氢气；(2)与不活泼金属反应被还原成二氧化硫；(3)受热时氧化性尤为突出。
3. 浓硫酸的用途
学生学习完浓硫酸的物理化学性质，在理解物质性质的基础上讨论物质的用途自然是水到渠成，故让学生阅读P131页的内容归纳出硫酸的用途，同时对学生进行安全教育。
4. 硫酸根离子的用途
在学习了硫酸的化学性质后，可以根据硫酸根离子与可溶性钡盐反应时有白色沉淀生成的性质来检验
四、 反馈练习
（一） 选择题
1. 在常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是（）
A．盐酸 B．稀硫酸 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液
2. 浓硫酸能与碳、硫等非金属单质反应，因为它是（）
A．强氧化剂B．不挥发性酸C．强酸 D．脱水剂
3. 下列物资久置在敞口的容器中，质量会增加的是（）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．碳酸钠晶体D．氯化钠
4. 在通常情况下能大量共存，并且都能用于浓硫酸干燥的一组气体是（）
A．SO2、H2S、O2 B．CO、H2、Cl2 C．HBr、H2、Cl2 D．HCl、CO2、N2
（二） 下列现象反应了硫酸的哪些性质？
1. 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就会炭化变黑；
2. 把浓硫酸暴露在空气中，质量会增加；
3. 把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气；
4. 把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生二氧化硫。
五、 作业
1. 课本P-38第四题；
2. 根据个人情况，自定两题，难易自控；
3. 预习本节第二部分。
如果觉得
《硫酸》说课不错，可以推荐给好友哦。
